高中化学知识点：氧化还原反应

高中化学知识点总结

氧化还原反应

一、氧化还原反应各概念之间的关系

1、反应类型：

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

2、反应物：

氧化剂：在反应中得到电子的物质。

还原剂：在反应中失去电子的物质。

3、产物：

氧化产物：失电子被氧化后得到的产物。

还原产物：得电子被还原后得到的产物。

4、物质性质：

氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。

还原性：还原剂所表现出失电子的性质。

二、常见的氧化剂与还原剂

1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

①元素处于较高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S

②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S

③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S

2、重要的氧化剂

①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

3、重要的还原剂

①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

②某些非金属单质，如H2，C，Si等。

③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

④元素处于低化合价时的酸，如HCl(浓)，HBr，HI，H2S等。

⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

三、氧化还原反应考点整理

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素较高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是较高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。