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高中化学知识点:氧化还原反应

高中化学知识点总结 氧化还原反应 一、氧化还原反应各概念之间的关系 1、反应类型:氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原...

高中化学知识点总结

氧化还原反应

一、氧化还原反应各概念之间的关系

1、反应类型:

氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。

2、反应物:

氧化剂:在反应中得到电子的物质。

还原剂:在反应中失去电子的物质。

3、产物:

氧化产物:失电子被氧化后得到的产物。

还原产物:得电子被还原后得到的产物。

4、物质性质:

氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质。

还原性:还原剂所表现出失电子的性质。

二、常见的氧化剂与还原剂

1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价。

①元素处于较高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如+7价的Mn和+6价的S

②元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作还原剂,如0价的S和+4价的S

③元素处于最低价时,它的原子则只能失去电子,因此该元素只能作还原剂,如-2价的S

2、重要的氧化剂

①活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如MnO2,NO2;浓H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等。

③过氧化物,如Na2O2,H2O2等。

3、重要的还原剂

①金属单质,如Na,K,Zn,Fe等。

②某些非金属单质,如H2,C,Si等。

③元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等。

④元素处于低化合价时的酸,如HCl(浓),HBr,HI,H2S等。

⑤元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等。

三、氧化还原反应考点整理

1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素较高价态有氧化性,但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性,但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是较高价态,,如:Fe2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态,如:SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂:

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系:置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

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